При электролизе водного раствора NiSO4 на аноде протекает реакция

При электролизе водного раствора NiSO4 на инертном аноде возможны следующие ре-акции окисления (приведены стандартные электродные потенциалы полуреакций):
(+) анод: 2→ + 2e – 2,870 В;
2H2O → O2 + 4H+ + 4e – 1,23 В.
На аноде в первую очередь протекает реакция с наименьшим значением электродного потенциала; так как , то происходит окисление молекул воды.
По условию анод – металлический: никель, медь или золото; тогда возможны еще реак-ции окисления (растворения) материала анода:
(+) анод: Ni → Ni2+ + 2е –, = –0,25 В;
Cu → Cu2+ + 2е –, = +0,34 В;
Au → Au+ + е –, = +1,69 В.
Так как , то для протекания на аноде реакции не подходят электроды из никеля или меди, при электролизе раствора они будут растворяться