При электролизе сульфата натрия при нормальных условиях получили H2 объемом 448 л

Схема электролиза:
Na2SО4 = 2Na+ + SO42-
(-) катод: Na+, H2O
Натрий в электрохимическом ряду напряжений расположен до алюминия. Металлы, расположенные до алюминия, на катоде не восстанавливаются. Будет происходить восстановление молекул воды.
(+) анод: SO42-, H2O
Кислородсодержащие анионы, в состав которых входит элемент в высшей степени окисления (в данном случае S+6), на аноде не окисляются . Происходит окисление молекул воды.
Уравнения анодного и катодного процессов:
Катод: 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- | 2 – процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e-→ O2↑ + 4H+ | 1 – процесс окисления
Суммарное уравнение: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ - происходит электролиз воды.
Продукты электролиза: водород (на катоде) и кислород (на аноде)