При электролизе сульфата натрия при нормальных условиях получили H2 объемом 448 л. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При электролизе сульфата натрия при нормальных условиях получили H2 объемом 448 л

При электролизе сульфата натрия при нормальных условиях получили H2 объемом 448 л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе сульфата натрия при нормальных условиях получили H2 объемом 448 л. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде, и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А. Дано: VH2=448 л I=100 A Найти: τ

Ответ

10,72 ч

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема электролиза:
Na2SО4 = 2Na+ + SO42-
(-) катод: Na+, H2O
Натрий в электрохимическом ряду напряжений расположен до алюминия. Металлы, расположенные до алюминия, на катоде не восстанавливаются. Будет происходить восстановление молекул воды.
(+) анод: SO42-, H2O
Кислородсодержащие анионы, в состав которых входит элемент в высшей степени окисления (в данном случае S+6), на аноде не окисляются . Происходит окисление молекул воды.
Уравнения анодного и катодного процессов:
Катод: 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- | 2 – процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e-→ O2↑ + 4H+ | 1 – процесс окисления
Суммарное уравнение: 2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑ - происходит электролиз воды.
Продукты электролиза: водород (на катоде) и кислород (на аноде)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу