При добавлении какого (-их) реагентов может усилиться гидролиз раствора хлорида железа (III)

FeCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз протекет по катиону.
FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl-
Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+
Fe3+ + 3Cl- + HOH ↔ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
FeCl3 + H2O ↔ FeOHCl2 + HCl
Т.к. в процессе происходит выделение ионов H+, то среда кислая (pH<7).
Введение в этот раствор дополнительного количества ионов H+будет подавлять гидролиз, а введение OH- наоборот, усиливать.
1) Добавление в раствор HCl приведет к повышению концентрации ионов H+, что вызовет ослабление гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).
2) Добавление в раствор KOH повысит концентрацию гидроксид-ионов в растворе . Образующиеся в процессе гидролиза ионы водорода будут связываться с гидроксид-ионами в молекулы воды:
H+ + OH- ↔ H2O
Это приведет к усилению гидролиза (произойдет нейтрализация кислоты и термодинамическое равновесие сдвинется вправо).
3) Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону.
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-
2Na+ + CO32- + HOH ↔ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH
Выделяющиеся в процессе гидролиза данной соли OH-- ионы будут связываться в молекулы воды с ионами водорода, образующимися при гидролизе FeCl3:
H+ + OH- ↔ H2O
Следовательно, при добавлении Na2CO3 гидролиз FeCl3 усиливается.