При 25°С константа электролитической диссоциации монохлоруксусной кис-лоты равна 1.4

Уравнение диссоциации монохлоруксусной кислоты:
ClCH2COOH H+ + ClCH2COO–
Константа (Кдис) и степень (α) диссоциации электролита связаны уравнением:
, где СН – нормальность раствора.
Нормальность раствора – величина, обратная разведению, следовательно:
СН =экв/л
Вычислим степень диссоциации монохлоруксусной кислоты в растворе:
Решая квадратное уравнение, находим α = 0,19 (второй корень уравнения – отрица-тельный, не имеет физического смысла).
Степень диссоциации выражается также отношением эквивалентной электропровод-ности (λ) при данном разбавлении к эквивалентной электропроводности (λ∞) при бес-конечном разбавлении:
, отсюда Ом–1∙экв–1∙см2 = 4,06∙10–2 Ом–1∙экв–1∙м2
Ответ: при бесконечном разбавлении λ∞ = 4,06∙10–2 Ом–1∙экв–1∙м2