Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии

Воспользуемся следствием из закона Гесса:
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
ΔrН0298 = ∑(n прод.∙Δf Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙Δf Н0298 исх.в-в)
Данные:
∆H⁰CO2(г) = -393,5 кДж/моль
∆H⁰c = 0 кДж/моль – простое вещество
∆H⁰CO(г) = -110.81 кДж/моль
∆H = ∆H⁰CO2(г) -2∆H⁰CO(г) = -393,5+221,62 = -171,88 кДж
ΔS0298 = ∑(n прод.∙S0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙S0298 исх.в-в)
S⁰CO2г = 213,66 Дж/моль*К
S⁰С = 5,74 Дж/моль*К
S⁰COг = 197,55 Дж/моль*К
ΔS0298= 213,66+5,74-2*197,55=-175,7 Дж
∆G = ∆H - T*∆S = -171880-298*(-175,7) = -119521,4
∆G < 0 – реакция идет при 298 K
T = ∆H/∆S = -171880/-175.7 = 978 К
Равновесие установится при температуре 978К
Температура 978 K – температура равновесия системы