Пойдет ли самопроизвольно процесс образования этана из простых веществ при стандартных условиях и при 800°С

Уравнение реакции:
2C(гр) + 3H2(г) = C2H6(г)
Вычислим тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов за вычетом суммы теплот образования реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов) . При этом теплота образования простых веществ равна 0.
H0р = H0(C2H6(г))
Записываем справочные данные.
H0(C2H6(г)) = –84,67 кДж/моль
H0р = –84,67 кДж.
Рассчитаем изменение энтропии реакции.
S0р = S0(C2H6(г)) – 2S0(C(гр)) – 3S0(H2(г))
Записываем справочные данные.
S0(C2H6(г)) = 229,49 Дж/(моль·К)
S0(C(гр)) = 5,740 Дж/(моль·К)
S0(H2(г)) = 130,52 Дж/(моль·К)
S0р = 229,49 – 2 · 5,740 – 3 · 130,52 = –173,55 Дж/К.
Рассчитываем энергию Гиббса при 298 К.
G0р = H0р – TS0р = –84,67 – 298 · (–0,17355) = –32,95 кДж.
G0р < 0, при стандартных условиях реакция возможна.
Рассчитываем энергию Гиббса при 800С.
T = 800 + 273 = 1073 К.
G0р = H0р – TS0р = –84,67 – 1073 · (–0,17355) = 101,55 кДж.
G0р > 0, при 800С реакция невозможна.
Ответ: при 800С реакция невозможна.