Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала

Воспользуемся уравнением Нернста:
E = E0 + lg C,
гдеE и E0 – реальный и стандартный электродные потенциалы,
C – концентрация ионов,
n – число передаваемых электронов.
E0(Ag+/Ag) = +0,80 B
n = 1 (Ag+ + e– Ag0)
95% от 0,80 В составит 0,76 В.
Подставляем в формулу:
0,76 = 0,80 + 0,059 lg C
–0,04 = 0,059 lg C
lg C = = –0,6779.
C = 10–0,6779 = 0,21.
Ответ: концентрация ионов серебра 0,21 моль/л.