Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды

Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться металл. Анодный процесс будет иметь вид: (+) Анод: Zn - 2e- → Zn2+ Анод будет растворяться Суммарное уравнение сведется к рафинированию цинка: Zn(NO3)2 + Zn = Zn↓ + Zn(NO3)2 Дано: I = 2 А t = 20 мин = 1200 с Найти: V - ? m - ?

Ответ

m = 0,81 г, V = 0,139 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Закон Фарадея записывается в виде:
m=I*t*Mz*F
где:
I – сила тока, А;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль-1;
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
t – время (с . секунды).
Отсюда:
Масса цинка
M = 65,37 г/моль
m=2*1200*65,372*96500=0,81 г
Объем выделившегося при н.у

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу