Потенциал медного электрода в растворе CuSO4 составил 90 % от значения его стандартного электронного потенциала

Электродный потенциал металла зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
φ(Cu2+/Cu) = φ °( Cu2+/Cu) + 0,059n lg[Cu2+]
φ °( Cu2+/Cu) – стандартный электродный потенциал меди
φ °( Cu2+/Cu) = 0,337 В (из справочных данных)
n – число электронов, принимающих участие в процессе:
Cu 2+ + 2ē → Cun = 2
Согласно условию φ(Cu2+/Cu) = 0,90 ∙ φ °(Cu2+/Cu)
φ(Cu2+/Cu) = 0,90 ∙ 0,337 В = 0,3033 В
Теперь подставим численные значения в уравнение Нернста:
φ (Cu2+/Cu) = φ °( Cu2+/Cu) + 0,059n lg[Cu2+]
0,3033 В = 0,337 В + 0,0592 lg[Сu2+]
0,0295 lg[Cu2+] = - 0,0337
lg[Cu 2+] = - 1,14
[Cu2+] = 10-1,14 = 0,072 моль/л
Ответ