Понятие скорости химической реакции

Скорость химической реакции — это изменение концентрации какого-либо из участников реакции за единицу времени.
Средняя скорость химической реакции вычисляется из отношения изменения концентрации ко всему промежутку времени: vср . = –c/t.
Истинной скоростью реакции называется изменение концентрации исходного вещества за бесконечно малый промежуток времени, что можно выразить следующим уравнением: vист. = –dc/dt. Знак минус "–" в правой части приведенного уравнения показывает, что концентрации реагирующих веществ уменьшаются, следовательно, и скорость химической реакции все время убывает.
На скорость реакции влияют следующие факторы: концентрация веществ; природа реагентов; температура; присутствие катализатора; давление (для реакций в газовой среде)