Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов

Пользуясь справочными данными запишем величину потенциалов:
EAl3+Al0= -1.662 B
ENi2+Ni0=-0.25 B
Т .к. по условию задачи концентрация солей равна 1 моль/л, то значение электродного потенциала равно значению стандартного электродного потенциала E=E0
т.к. ENi2+Ni0 > EAl3+Al0 анодом в данном гальваническом элементе является алюминийн, т. к. имеет меньшее значение электродного потенциал, катодом является никель.
На электроде, имеющем меньший потенциал (анод), происходит окисление, На электроде, имеющем больший потенциал (катод), происходит восстановление.
K: Ni2++2e=Ni0
A: Al0-3e= Al+3
Токообразующая реакция:
Ni2++Al = Ni0+Al3+
∆E = E(к) – E(а) = -0.25-(-1.662)=1.412 В.
Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C)
Электрод Электродная реакция º, В
Li+/Li
Li+ + e = Li
-3,045
Rb+/Rb
Rb+ + e = Rb
-2,925
K+/K K+ + e = K -2,925
Cs+/Cs
Cs+ + e = Cs
-2,923
Ra+2/Ra
Ra+2 + 2e = Ra
-2,916
Ba+2/Ba
Ba+2 + 2e = Ba
-2,906
Ca+2/Ca
Ca+2 + 2e = Ca
-2,866
Na+/Na
Na+ + e = Na
-2,714
La+3/La
La+3 + 3e = La
-2,522
Mg+2/Mg
Mg+2 + 2e = Mg
-2,363
Be+2/Be
Be+2 + 2e = Be
-1,847
Al+3/Al
Al+3 + 3e = Al
-1,662
Ti+2/Ti
Ti+2 + 2e = Ti
-1,628
V+3/V V+3 + 3e = V -1,186
Mn+2/Mn
Mn+2 + 2e = Mn
-1,180
Zn+2/Zn
Zn+2 + 2e = Zn
-0,763
Cr+3/Cr
Cr+3 + 3e = Cr
-0,744
Fe+2/Fe
Fe+2 + 2e = Fe
-0,44
Cd+2/Cd
Cd+2 + 2e = Cd
-0,403
Co+2/Co
Co+2 + 2e = Co
-0,277
Ni+2/Ni
Ni+2 + 2e = Ni
-0,25
Sn+2/Sn
Sn+2 + 2e = Sn
-0,136
Pb+2/Pb
Pb+2 + 2e = Pb
-0,126
Fe+3/Fe
Fe+3 + 3e = Fe
-0,036
H+/1/2H2 H+ + e = 1/2H2 0
Ge+2/Ge
Ge+2+2e = Ge
0,01
Cu+2/Cu
Cu+2 + 2e = Cu
0,337
Cu+/Cu
Cu+ + e = Cu
0,521
Ag+/Ag
Ag+ + e = Ag
0,799
Hg+2/Hg
Hg+2 + 2e = Hg
0,854
Pd+2/Pd
Pd+2 + 2e = Pd
0,987
Pt+2/Pt
Pt+2 + 2e = Pt
1,2
Au+3/Au
Au+3 + 3e = Au
1,498
Au+/Au
Au+ + e = Au
1,691