Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов составьте схему гальванического элемента

1. Выпишем значения стандартных потенциалов олова и меди :
Е° (Sn 2+ / Sn ) = - 0,136 В
Е°( Cu 2+ / Cu) = 0,337 В
Олово имеет меньший потенциал и является анодом, а медь – катодом.
Составим схему гальванического элемента:
А(-) Sn / Sn 2+ // Cu 2+ / Cu (+) К
Процессы на электродах:
Sn - 2ē = Sn 2+ анодное окисление
Cu 2+ + 2ē = Cu восстановление на катоде
Sn + Cu 2+ = Sn 2+ + Cu – токообразующая реакция
2 . Рассчитаем потенциал оловяного электрода по уравнению Нернста:
Е Sn 2+ / Sn = Е° Sn 2+ / Sn + 0,059n lg C(Sn 2+) = - 0,136 В + 0,0592 lg 1 =
= - 0,136 + 0 = - 0,136 В
Рассчитаем потенциал медного электрода по уравнению Нернста:
Е Cu 2+ / Cu = Е° Cu 2+ / Cu + 0,059n lg С(Cu 2+) = 0,337 В + 0,0592 lg 1 = 0,337 В
3