Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов

Коррозия – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой.
Все металлические покрытия по возможности дальнейшей защиты металла после их частичного разрушения подразделяются на анодные и катодные.
Катодное покрытие - это покрытие из металла, потенциал которого имеет большее значение, чем потенциал защищаемого металла.
Анодное покрытие - это покрытие металлом, потенциал которого имеет меньшее значение, чем потенциал защищаемого металла.
Е° (Zn 2+ / Zn ) = -0,763 В
Е°(Fe/Fe2+) = - 0,44 B – если покрыть железом, то это катодное покрытие
Е° (Al 3+ / Al ) = - 1,662 В – если покрыть алюминием, то это анодное покрытие
а) Коррозия в воздухе:
Zn + O2 → 2ZnO
Цинк покрывается тонкой оксидной пленкой , которая препятствует дальнейшей коррозии.
б) Коррозия во влажном воздухе:
2Zn + О2 + 2Н2О = 2Zn(OH)2 продуктом коррозии является труднорастворимый гидроксид цинка.
в) В кислой среде:
Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2 ↑ - происходит растворение цинка и выделение водорода