Пользуясь значениями ΔН° и S° вычислить ΔG° реакции C(графит)+O2 = СO2

Определим изменение энтропии реакции из справочных данных:
∆S°298 хр = S°298 обр(CO2) - S°298 обр(O2) –S°298 обр(С)
S⁰CO2г = 213,66 Дж/моль*К
S0C = 5.74 Дж/(моль*К)
S0O2 = 205.04 Дж/(моль*К)
∆S°298 хр = 213.66 – 205.04 – 5.74 = 2.88 Дж/К
Свободная энергия этого процесса выразится уравнением
∆G°хр = ∆H°хр - T∆S°хр = -393510-298*2.88 = -394368 или -394,37 кДж/моль
Изменение энергии Гиббса реакции меньше нуля ΔG<0, поэтому реакция при стандартных условиях идет