Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях

Справочные данные (справочник Равделя):
Fe2O3(к) H2(г) Fe(к) H2O(г)
∆Hf,2980, кДжмоль
-821,32 0 0 -241,84
Sf,2980, кДжмоль∙K
89,96 130,6 27,15 188,74
Согласно следствию из закона Гесса:
- изменение энтальпии для данной химической реакции:
∆Hr,2980= ∆Hf,2980(продуктов)- ∆Hf,2980исх . веществ= [2 ∙∆Hf,2980Fe+ 3∙ ∆Hf,2980(H2O)]-[∆Hf,2980Fe2O3+ 3∙∆Hf,2980(H2)]=[2∙ 0+ 3∙(-241,84)]-[-821,32 + 3∙0]= 95,8 кДж
Т.к. ∆Hr,2980>0 , то реакция является эндотермической (протекает с поглощением теплоты)
Термохимическое уравнение данной реакции:
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) – 95,8 кДж
- изменение энтропии для данной химической реакции:
∆Sr,2980= Sf,2980(продуктов)- Sf,2980исх.веществ= [2 ∙Sf,2980Fe+ 3∙ Sf,2980(H2O)]-[Sf,2980Fe2O3+ 3∙Sf,2980(H2)]=[2∙ 27,15+ 3∙188,74]-[89,96 + 3∙130,6]= 138,76 ДжК
По уравнению Гиббса-Гельмгольца находим изменение энергии Гиббса для данной реакции:
∆Gr,2980= ∆Hr,2980-T∆Sr,2980=95,8-298 ∙138,76 ∙ 10-3=54,45 кДж
Так как ∆Gr,2980>0, то в стандартных условиях реакция не протекает.