Подобрать коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1. KMnO4 + KI + H2O = MnO2+ I2 + KOH
Расставим степени окисления:
K+1Mn+7O-24 + K+1I-1 + H2O = Mn+4O-22+ I02 + K+1O-2H+1
Свою степень окисления меняют марганец (Mn+7 → Mn+4) и йод (I-1 → I02), составим электронные уравнения:
Mn+7 + 3ē = Mn+42 – процесс восстановление; KMnO4 - окислитель
2 I-1 - 2ē = I023 – процесс окисление; KI - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, с учетом коэффициентов:
2 Mn+7 + 6 I-1 = 2 Mn+4 + 3 I02
В молекулярном виде:
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2+ 3I2 + 8KOH
2