Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции

Определим степени окисления атомов элементов и отметим те, которые изменяются в ходе реакции:
+7 +2
+2 +3
KMnO4 + FeSO4 + H2O → MnO2 + Fe(OH)3 + K2SO4 + FeOHSO4
Составим уравнения полуреакций окисления и восстановления и определим добавочные множители для уравнивания количества отданных и принятых электронов:
+2
+3
Fe 1ē → Fe 5 · 5 окисление
+7
+2
Mn + 5ē → Mn
· 1 восстановление
Расставим полученные коэффициенты-множители в уравнении реакции и уравняем количество других атомов:
2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2O → 2MnO2 + 5FeOHSO4 + K2SO4 + Fe(OH)3
FeSO4 – восстановитель, KMnO4 – окислитель.