Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

А) Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2+ NO + H2O
Медь в Cu2O имеет степень окисления = +1, азот в азотной кислоте – максимальную степень окисления = +5, может только принимать электроны, поэтому Cu2O – восстановитель, отдает электроны до +2, HNO3 – окислитель.
Электронный баланс:
2Cu+ - 2e- → 2Cu2+|6|3 - окисление
N+5 + 3e- → N2+||2 - восстановление
6Cu+ + 2N+5 → 6Cu2+ + 2N2+
3Cu2O + 14HNO3 → 6Cu(NO3)2+ 2NO + 7H2O
б) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + …
Хром имеет в Cr(OH)3 степень окисления = +3, превращается в хром в K2CrO4 с максимальной степенью окисления = +6, т.е . отдает электроны, окисляется, Cr(OH)3 – восстановитель. Молекулярный бром имеет степень окисления = 0, превращается в Br- в KBr, бром – окислитель, восстанавливается