Почему при смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия образуется осадок гидроксида алюминия

Соль Al2(SO4)3 будет подвергаться гидролизу по катиону, так как образована катионом слабого основания Al(OH)3 и анионом сильной кислоты H2SO4,
а соль Na2S будет подвергаться гидролизу по аниону, так как образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H2S.
Запишем ионные уравнения гидролиза Al2(SO4)3 :
Al2(SO4)3 ⇆ 2Al3+ + 3SO42-
I . Al 3+ + HOH ⇆ Al OH2+ + H+
II. Al OH2+ + HOH ⇆ Al (OH)2+ + H+
III. Al (OH)2+ + HOH ⇆ Al (OH)3 + H+
Запишем ионные уравнения гидролиза соли Na2S:
Na 2S ⇆ 2 Na + + S2-
I. S2- + HOH ⇆ HS- + OH-
II. HS- + HOH ⇆ H2S + OH-
В растворе Al2(SO4)3 имеется избыток ионов водорода H+, а в растворе Na2S имеется избыток ионов OH-, происходит взаимное усиление гидролиза, так как ионы H+ и OH- образуют молекулу слабого электролита H2O, при этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой соли идет до конца с образованием Al(OH)3 и H2S.
Молекулярное уравнение гидролиза:
Al2(SO4)3 +3 Na2S +6 H2O ⇆2Al(OH)3 +3 H2S + 3Na2SO4
2 Al 3+ + 3SO42- + 6Na+ + 3S2- + 6 H2O ⇆ 2 Al (OH)3 +3 H2S + 6Na+ + 3SO42- полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза
2Al3+ + 3S2- + 6 H2O ⇆ 2Al(OH)3↓ +3 H2S сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза.