Почему при изменении давления смещается равновесие системы и не смещается равновесие системы

В соответствии с принципом Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместится в сторону протекания той реакции, которая ослабляет это воздействие.
N2+3H2↔2NH3
V1прям. – скорость прямой реакции до увеличения давления
V1обр. - скорость обратной реакции до увеличения давления.
Выражения для скоростей прямой и обратной реакций имеют вид:
V1прям =k·[N2][Н2]3;
V1обр=k·[NН3]2.
Введем обозначения: ·[N2]=а; [Н2]=b; [NН3]=с . Тогда получим:
V1прям =k·а· b3;
V1обр=k·с2.
Допустим, что в рассматриваемой системе давление увеличено в два раза. Тогда объем системы уменьшится в два раза и концентрация реагентов соответственно увеличится вдвое:
V2прям =k·2а· (2b)3=16·k·a·b3;
V2обр=k·(2с)2=4·k·c2
V2прям/V1прям=16;
V2обр=V1обр=4
Таким образом, при увеличении давления в рассматриваемой системе в два раза, скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции – в 4 раза.
Константа равновесия реакции:
Кр=NH32N2∙H23
Рассуждая аналогично, получим для второй реакции:
N2+O2↔2NO
V1прям