По тепловому эффекту реакции – это реакция экзотермическая протекает с выделением тепла

Ответ

m = 1,48 г CrO3 Оксид хрома (VI). Степень окисления хрома +6: (-2*3)+х = 0 х = +6 Mg3P2 Фосфид магния. Степень окисления магния +2, а фосфора тогда: (-2*3) + 2*х = 0 х = -3 NaNO3 - атом азота в максимальной степени окисления +5. +1+х+(-2*3) = 0 х = +5 Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) – степень окисления кислорода всегда -2, водорода +1, тогда степень окисления железа0 = х + 3*(-2)+1*3 х = +3 KClO3 - степень окисления кислорода всегда -2, калия всегда +1, тогда хлора: +1+х+3*(-2) = 0 х = +5 NaHCO3 – степень окисления кислорода всегда -2, натрия +1, водорода +1, тогда углерода +1+1+х+3*(-2)=0 х = +4 Реакции овр: H2S + H2SO3 = S + H2O S-2 – 2e = S0 S+4 + 4e = S0 или S2-– 2e = S0|*2 сероводород восстановитель, окисляется SO32- + 4e + 6H+ = S0 + 3H2O|*1 сернистая кислота окислитель, восстаналивается 2H2S + H2SO3 = 2S + 3H2O 0 +5 -1 I2 + H2O = HIO3 + HI I₂ + 2e⁻ = 2I⁻|*5 йод окислитель, восстанавливается I₂ - 10e⁻ = 2I5+|*1 йод восстановитель, окисляется 6I2 + 6H2O = 10HI + 2HIO3 Fe2S3 + O2 = Fe2O3 + SO2 3S2- - 18e- = 3S4+|*2 сера окислитель, восстанавливается O20 + 4e- = 4O2-|*9 кислород восстановитель, окисляется 2Fe2S3 + 9O2 = 2Fe2O3 + 6SO2 1 Реакция замещения — химическая реакция, в результате которой атомы одного элемента, входящие в состав простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении. 2 Экзотермическая, так как выделяется тепло. 3 В зависимости от изменения степени окисления – это реакция овр, так как степень окисления изменяется. 4 Реакция необратимая, так как водород удаляется из зоны реакции. Электронная схема образования молекулы HCl: В молекуле хлороводорода разность электроотрицательностей равна: ∆ЭО (Cl-H) = 3.0-2.1 = 0.9, т.к. ∆X < 2, то связь ковалентная полярная Водород отдает электрон более электроотрицательному атому хлора, связь возникает за счет обобществления электронов. 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 3HCl↑ Для того чтобы реакция прошла, необходимо удалять хлороводород из зоны реакции. Для этого берем сухую соль и достаточно концентрированную кислоту, не используем разбавленные водные растворы, в которых хлороводород может концентрироваться и реакция может пойти в обратном направлении. O2 - кислород, имеет двухатомную молекулу, является сильным окислителем. Устойчив. O3 – озон, имеет трехатомную молекулу, является окислителем. Вещество неустойчиво, распадается на более устойчивую модификацию – кислород. Аллотропией называют способность атомов одного и того же химического элемента образовывать несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Например, химический элемент кислород образует две аллотропные модификации: кислород O2 (необходимый для дыхания) и озон O3 (защищающий Землю от УФ-лучей). Это элементы шестой группы главной подгруппы O кислород S сера Se селен Te теллур Po полоний В данной группе окислительная активность неметаллов будет уменьшаться сверху вниз, т.к. увеличивается количество электронных слоев и наблюдается эффект экранирования ядра электронами внутренних слоев, которые, заслоняя ядро, ослабляют притяжение к нему внешнего электрона. Поэтому сере гораздо труднее отдать электроны (всего два внутренних электронных слоев), чем теллуру (четыре внутренних электронных слоев). Т.е. в группе изменение окислительной активности обуславливается изменением атомного радиуса. С увеличением порядкового номера окислительная способность падает. Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье: Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия. Повышение температуры вызывает ускорение той реакции, протекание которой сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция). Напротив, понижение температуры благоприятствует протеканию реакции, сопровождающейся выделением тепла (экзотермической реакции). Реакция экзотермическая, при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону образования исходных веществ. Повышение давления ускоряет ту реакцию, в которой происходит уменьшение количеств газообразных веществ, а понижение давления – реакцию, сопровождающуюся увеличением количеств газообразных веществ. В нашем случае из 3 молей газа образуется 2 моля газа, соответственно понижение давления сместит равновесие влево. Zn + S = ZnS Zn – 2e- = Zn2+ |*1 цинк S + 2e- = S2-|*1 серы Zn + S = ZnS Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ - разбавленный раствор С концентрированной: Fe + H2SO4 = FeSO4 + SO2 + H2OFe0 - 2e- = Fe2+ S+6 + 2e- = S+4 1*|SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O1*| Fe -2e = Fe 2+ SO42- + 4H+ + Fe = SO2 + 2H2O + Fe 2+Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O Гидроксид натрия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата натрия H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O