По приведенным в таблице данным вычислите величину

Вода является слабым электролитом. Схема диссоциации:
H2O ↔ H+ + OH-
Для слабого электролита взаимосвязь между константой диссоциации и концентрацией выражается следующим образом:
αH2O= КД(H2O)С(H2O), где
КДH2O-константа диссоциации воды;
СH2O- молярная концентрация воды, моль/л .
По справочным данным (таблица 44 в приложении) константа диссоциации воды равна:
КДH2O=1,8∙10-16
Выражаем и рассчитываем молярную концентрацию воды:
СH2O=КДH2Oα2H2O= 1,8∙10-160,08482=2,5∙10-14
Согласно уравнению диссоциации определяем концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов:
CH+=COH-=αH2O∙ СH2O=0,0848 ∙ 2,5∙10-14=
= 2,12∙10-15 моль/л
Ответ: CH+=COH-= 2,12∙10-15 моль/л