Плотность 0 6 М раствора карбоната натрия равна 1 060 г/мл

1. Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:
См(Na2CO3) = m(Na2CO3)MNa2CO3V
М(Na2CO3) = 2 ∙ 23 + 12 + 3 ∙ 16 =106 г/моль – молярная масса карбоната натрия
V – объем раствора, л V = 1л
Выразим из формулы массу карбоната натрия:
m(Na2CO3) = См(Na2CO3)M(Na2CO3)V = 0,6 М ∙ 106 г/моль ∙ 1 л = 63,6 г – такая масса карбоната натрия содержится в 1 л раствора
2. Вычислим нормальную концентрацию ( отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора):
Сн(Na2CO3) = m(Na2CO3)MэNa2CO3V
Мэ(Na2CO3) – эквивалентная масса карбоната натрия
Эквивалентная масса соли:
Мэ(соли) = М(соли)Валентность металла ∙ число атомов металла
Мэ(Na2CO3) = М(соли)1 ∙ 2 = 106 г/моль2 = 53 г/моль
Сн(Na2CO3) = m(Na2CO3)MэNa2CO3V = 63,6 г53 г/моль ∙1л = 1,2 н
3 . Вычислим массовую долю растворенного вещества.
Массовая доля – процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора
w%( Na2CO3)= m(Na2CO3)m(р-ра) 100%
Масса раствора m(р-ра) = ρ · V = 1,060 г/мл ∙ 1000 мл = 1060 г
w%( Na2CO3)= m(Na2CO3)m(р-ра) 100% = 63,6 г1060 г 100% = 6%
4. Вычислим моляльную концентрацию.
Моляльность (Сm) – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:
Сm = n(Na2CO3)m(H2O)
Молярная концентрация 0,6М – значит, количество вещества n(Na2CO3) = 0,6
Масса воды равна: m(H2O) = m(р-ра) - m(Na2CO3) = 1060 г – 63,6 г = 996,4 г =
= 0,9964 кг
Сm = n(Na2CO3)m(H2O) = 0,6 моль0,9964 кг = 0,602 моль/кг
5