Пиролиз метана проводится при следующих условиях

False
По уравнению реакции из 2 моль метана образуется 1 моль ацетилена и 3 моль водорода.
Определим, сколько моль ацетилена должно образоваться из данного количества вещества метана:
false
Следовательно, пиролизу подвергается только часть метана, поэтому количество вещества водорода определим, исходя из количества вещества ацетилена:
F(H2)=F(C2H2)x3=35x3=105кмоль/ч.
Определим, сколько моль метана было израсходовано, и сколько осталось.:
F(CH4)=F(C2H2)x2=35x2=70 кмоль/ч.
Fост(СН4)=F0(CH4)-F(CH4)=100-70=30 кмоль/ч.
Рассчитаем массовый и объемный расход газов - участников реакции:
G0(CH4)=F0(CH4)xM(CH4)=100x(12+4x1)=1600 кг/ч;
Gост(CH4)=Fост(CH4)xM(CH4)=30x(12+4x1)=480 кг/ч;
V0(CH4)=F0(CH4)xVm=100x22,4=2240 м3/ч;
Vост(CH4)=Fост(CH4)xVm=30x22,4=672 м3/ч;
G(C2H2)=F(C2H2)xM(C2H2)=35x(12x2+2x1)=910 кг/ч;
V(C2H2)=F(C2H2)xVm=35x22,4=784 м3/ч;
G(H2)=F(H2)xM(H2)=105x2x1=210 кг/ч;
V(H2)=F0(CH4)xVm=105x22,4=2352 м3/ч.
Полученные результаты сведем в таблицу 1.
Таблица 1 - Материальный баланс
Приход Расход
Вещество G, кг V, м3 Вещество G, кг V, м3
CH4 1600 2240 CH4
С2Н2
H2 480
910
210 672
784
2352
Итого: 1600 2240 Итого: 1600 3808
Реакция пиролиза метана сопровождается расширением объема реакционной смеси, поэтому между статьями прихода и расхода такая разница.