Перманганатометрия. Область применения. Назовите титрант

Перманганатометрия — метод объемного (титриметрического) химического анализа, основанный на применении стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора перманганата калия KMnO4.
Перманганатометрически определяют железо (2+), хром (3+), таллий (1+), вольфрам (V), ванадий (IV), сурьму (III), пероксид водорода, гидразин, органические вещества. Перманганатометрическое титрование применяется для определения очень сильных восстановителей, реагирующих с катионами железа (3+), переводя их в катионы железа (2+), которые оттитровывают перманганатом калия . Метод используется также для косвенных определений, например в феррометрии, суть которого заключается в восстановлении окислителей катионами железа (2+), избыток которого реагирует с перманганатом калия.
В качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора.
Эталонными веществами для перманганата калия являются: дигидрат щавелевой кислоты H2C2O42H2O, оксалат натрия Na2C2O4, оксалат аммония (NH4)2C2O4H2O, металлическое железо Fe, гексацианоферрат(II) калия K4[Fe(CN)6].
Реакция стандартизации:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Ионно-электронные схемы:
5| Н2С2О4 + H2O – 2e– 2CO2 + 2H+
2| МnО4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O
------------------------------------------------
5Н2С2О4 + 5H2O + 2MnO4– + 16H+ 10CO2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
5Н2С2О4 + 5H2O + 2MnO4– + 6H+ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O