Пара металлов находится в кислой среде. Раствор кислоты – электролит

Составим схему коррозионного гальванического элемента:
(-) Al │ H2O, H+ │ Zn (+)
В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+). Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
Алюминий имеет меньший (-1,663 B) потенциал, чем цинк (-0,763 B), поэтому в гальваническом элементе цинк будет катодом (окислителем), алюминий – анодом (восстановителем).
Электроны двигаются от алюминия к цинку.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) (А) Al0 – 3e- = Al3+
Катодный процесс – восстановление водорода
(+) (K) 2H+ + 2e- = H2↑
Суммарное уравнение процесса:
2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Вывод: коррозировать будет алюминий