Особенности хроматометрии как метода титрования. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Особенности хроматометрии как метода титрования

Особенности хроматометрии как метода титрования .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Особенности хроматометрии как метода титрования. При проведении кислотно-основного титрования раствора гидроксида калия неизвестной концентрации раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л экспериментально определили объем титранта. Он составил 6,5 мл. Рассчитайте массу гидроксида калия, содержащуюся в 1 л этого раствора. (Ответ приведите в г с точностью до десятых, например 4,2.)

Ответ

0,1 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Хроматометрия – это способ кислотно-основного титрования, основанный на взаимодействии определяемых веществ с дихроматом калия.
Основная реакция метода:
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O
Хроматометрию применяют для обнаружения Fe2+ , Mn2+ , Sb3+, Sn2+, SO32- , AsO33- , J- , [Fe(CN)6]4- , спиртов, глицерина, аскорбиновой кислоты и т.д.
Достоинство хроматометрии в том, что титрованный раствор можно приготовить по точной навеске (дихромат калия отвечает все требованиям первичного стандарта) . Раствор дихромата калия очень устойчив.
Дихромат калия не окисляет хлорид-ионы, что позволяет проводить титрование в соляно-кислой среде.
Согласно закону эквивалентов:
nэкв.KOH= nэкв.HCl
(*) m(KOH)Mэкв.KOH= CНHCl∙V(HCl)
Фактор эквивалентности KOH:
fЭKOH = 1n(OH-)= 11=1 (n(OH-) – число гидроксид-ионов в основании)
Таким образом, эквивалентная молярная масса гидроксида калия равна:
Mэкв.KOH=fЭKOH∙MKOH=1 ∙56=56 гмоль-экв

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу