Основные стехиометрические законы: закон сохранения массы веществ – масса веществ. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Основные стехиометрические законы: закон сохранения массы веществ – масса веществ

Основные стехиометрические законы: закон сохранения массы веществ – масса веществ .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Основные стехиометрические законы: А) закон сохранения массы веществ – масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции; Б) закон постоянства состава – каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав; В) закон Авогадро – в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул; Г) закон эквивалентов – вещества реагируют в ходе реакции пропорционально их эквивалентам; Д) закон кратных отношений – если 2 элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой, как небольшие целые числа. Дано: V(CO)=2,8 л m(CuSO4)=16 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

№ Формула вещества Масса 1 моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем при н.у., л
5 CO 28 3,5 0,125 0,7525*1023 2,8
CuSO4 160 16 0,1 0,602*1023 ----------
М(CO)=M( C)+M(O)=12+16=28 г/моль
M(CuSO4)=64+32+64=160 г/моль
Найдем число молей каждого вещества:
n(CO)=V(CO)/Vm=2,8/22,4=0,125 моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=16/160=0,1 моль
m(CO)=M(CO)*n(CO)=0,125*28=3,5 г
Число молекул:
N(CO)=Na*n(CO)=6,02*1023*0,125 =0,7525*1023 молекул
N(CuSO4)=Na*n(CuSO4)=6,02*1023*0,1=0,602*1023 молекул

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу