Основные стехиометрические законы: закон сохранения массы веществ – масса веществ

Основные стехиометрические законы: А) закон сохранения массы веществ – масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции; Б) закон постоянства состава – каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав; В) закон Авогадро – в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул; Г) закон эквивалентов – вещества реагируют в ходе реакции пропорционально их эквивалентам; Д) закон кратных отношений – если 2 элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой, как небольшие целые числа. Дано: V(CO)=2,8 л m(CuSO4)=16 г