Определите возможность получения метана при 40oС по реакции CO (г) + 3Н2 (г)

FН298, кДж/моль S298, Дж/мольК
CH4(г) -74,85 186,19
Н2О(ж) -285,84 69,96
Н2(г) 0 130,6
C О(г) -110,5 197,4
Изменение энтальпии при стандартных условиях:
H(р-ции) = [fH298( H2O ) +f H298(CН4)] – f H298(CO)]
= ( -285,84 + ( -74,85) ) – ( -110,5) = - 250,19кДж
Изменение энтропии при стандартных условиях:
S(р-ции) = (S298(H2O ) + S298(CH4 ) ) - (3*S298(Н2) + S298(СO)] =
= ( 69,96 +186,19 ) - ( 3*130,6 +197,4 ) = -332,05Дж/К
Изменение свободной энергии Гиббса при 400C T = 273 +40 = 313K
G(р-ции) = H(р-ции) ТS(р-ции)
G(р-ции) = -250,19 – (-332,05*10-3)* 313 = -146,26 кДж
Поскольку полученное значение Gор< 0, реакция может идти в прямом направлении.