Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов протекающих в каждом из случаев

А) Керосин – неэлектролит. Так как среда не проводит электрический ток, то в ней под действием кислорода будет происходить химическая (жидкостная) коррозия.
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Продуктом коррозии будет оксид алюминия.
б) Раствор соляной кислоты – электролит, в нём будет возникать электрохимическая коррозия . Стандартный электродный потенциал железа (основной компонент стали) равен – 0,440 В, а потенциал олова равен – 0,136 В.
Потенциал процесса Fe2+ + 2e → Fe0 меньше, чем потенциал процесса Sn2+ + 2e → Sn0, поэтому стальное изделие будет анодом, оно будет разрушаться (окисляться), а оловянный припой будет катодом, на нём будут восстанавливаться ионы водорода