Определите температуру при которой реакция находится в равновесии (Тр)

Стандартные энтальпии веществ:
∆Н0FeSO4(тв) = -922,6 кДж/моль.
∆Н0CО2(г) = -393,5 кДж/моль.
∆Н0FeCO3(тв) = -747,7 кДж/моль.
∆Н0SO3(г) = -395,2 кДж/моль.
По закону Гесса:
Предположим, что вещество А – FeSO4
МFeSO4 = 152 г/моль.
∆rH0 = 0,08∙173,2 = 13,9 кДж.
Cтандартные энтропии веществ:
S0FeSO4(тв) = 107,5 Дж/моль K.
S0CO2(г) = 213,6 Дж/моль K.
S0FeCO3(тв) = 92,9 Дж/моль K.
S0SO3(г) = 256,2 Дж/моль К.
Согласно второму закону термодинамики:
∆rS0 = 0,08∙28 = 2,2 Дж.
Изменение энергии Гиббса реакции при стандартных условиях:
Т = 298 К.