Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления и найдем значение константы диссоциации:
Kд=α2∙См1-α=0,0402∙0,011-0,040=0,000160,96=0,00017=1,7∙10-4
Вычислим концентрацию ионов водорода:
Н+=α∙См=0,040∙0,01=0,0004=4∙10-4
Зная концентрацию ионов водорода, можем найти pH раствора:
pH=-lgН+=-lg4∙10-4=3,39
При разбавлении раствора в двое, соответственно в два раза уменьшится концентрация раствора, тогда:
Н+=α∙См=0,040∙0,005=0,0002=2∙10-4
Зная концентрацию ионов водорода, можем найти pH раствора:
pH1=-lgН+=-lg2∙10-4=3,69
Находим изменение рН раствора:
pH1-pH=3,69-3,39=0,3
Таким образом рН раствора уксусной кислоты увеличилась на 0,3.