Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента

Оба электрода из одного металла, но растворы солей, в которые погружены электроды, разной концентрации
Электродный потенциал рассчитываем согласно уравнению Нернста
Е ( Sn2+ / Sn ) = Е0( Sn2+ / Sn) + 0,059/2 lg[Sn 2+]
Е 1( Sn2+ / Sn ) =-0,14 + 0,059/2 *lg[0.0005] =-0,237 B
Для второго электрода переводим СН в СМ
СМ = СН /2 = 0,2/2 = 0,1 М
Е 2( Sn2+ / Sn ) =-0,14 + 0,059/2 *lg[0.1] =-0,1695 B
Е 2( Sn2+ / Sn ) > Е 1( Sn2+ / Sn )
Sn с потенциалом Е 1( Sn2+ / Sn ) -анод, Sn с потенциалом Е 2( Sn2+ / Sn ) -катод
Направление потока электронов от анода к катоду
А Sn 0 -2e = Sn 2+ процесс окисления – металл растворяется
К Sn 2+ +2е =Sn 0 процесс восстановления