Определите концентрацию раствора электролита выраженную в моль/л и г/л

Фосфорная кислота — электролит средней силы.
Уравнение диссоциации по первой ступени:
H3PO4  H+ + H2PO4–
Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени:
K1 = = 7,110–3.
Пусть исходная концентрация кислоты равна Cм моль/л.
По условию pH = 6,0.
[H+] = 10–pH = 10–6,0 = 1,010–6 моль/л.
Тогда из уравнения диссоциации видим, что [H2PO4–] = 1,010–6 моль/л, а [H3PO4] = Cм – 1,010–6 моль/л.
Подставляем известные значения и решаем уравнение относительно Cм.
= 7,110–3.
10–12 = 7,110–3Cм – 7,110–9
7,110–3Cм – 7,110–9 = 10–12
7,110–3Cм = 10–12 + 7,110–9 = 7,10110–9
Cм = = 1,0010–6 моль/л.
Решая это уравнение с помощью онлайн-сервисов, получаем Cм = 1,010–6 моль/л.
Рассчитываем концентрацию электролита в г/л.
C = Cм M(H3PO4) = 1,010–6 98,00 = 9,810–5 г/л.
Ответ: концентрация раствора электролита 1,010–6 моль/л; 9,810–5 г/л.