Определите изменение энергии Гиббса реакции

Вычислим тепловой эффект реакции при 450 К:
∆Hr,T0=∆H2980+298T∆CpdT= ∆H2980+ 298T(∆ra+∆rbT+∆rc'T-2T)= ∆H2980+∆raT-298+∆rb2T2-2982-∆rc'1T-1298= -250120+-95,93*152+-60,78 *10-324502-2982--1,04*1051450-1298=-250120-14535,76-3455,22-122,49=-268233,47 Дж/моль
Рассчитаем изменение энтропии при 298 К:
∆Sобр0=Σnпрод*ΔSпрод0-Σ(nисх*ΔSисх0).
∆Sr,2980= ΔS0298(CH4газ) + ΔS0298(H2Oж) – (ΔS0298(CO) + 3ΔS0298(H2)) = 186,27 + 70,1 – (197,55 + 3*130,52) = 256,37 – 589,11 = -332,74 Дж/моль*К
Рассчитаем изменение энтропии при 450 К:
∆Sr,T0=∆S2980+298T∆CpdT= ∆S2980+ 298T(∆ra+∆rbT+∆rc'T-2T)= ∆S2980+∆ralnT298+∆rbT-298-∆rc'21T2-12982= -332,74+-95,93*ln1,51+-60,78 *10-3450-298--1,04*105214502-1298=-332,74-39,534-9,239-0,329=-381,842 Дж/моль*К
Рассчитаем энергию Гиббса при 450 К:
∆Gr,T0=∆Hr,T0-T∆Sr,T0
∆Gr,T0=-268233,47-450*-381,842=-96404,57 Дж*моль
Ответ: -96404,57 Дж*моль.