Определите ХПК исходной сточной воды и воды после фотохимического реактора

Показатель, характеризующий суммарное содержание в воде органических веществ по количеству израсходованного на окисление химически связанного кислорода, называется химическим потреблением кислорода (ХПК).
Результаты определения окисляемости выражаются в миллиграммах потребленного кислорода на 1 л воды (мгО/л).
Органические вещества –фенол
Теоретическая или расчетная ХПК органического вещества CxHyOzN подсчитывается следующим образом:
1) составляется уравнение окисления
2) затем рассчитывается количество кислорода, требуемое для окисления 1 мг вещества (мг O2/мг):
Составим уравнение для фенола:
С6Н5ОН+7О2→6СО2+3Н2О
ХПКфенола=(7∙32)/(12∙6+6∙1+16)=2,38 (мгО/л)
Составим уравнение для пропанола:
С3Н7ОН+4,5О2→3СО2+4Н2О
ХПКпропанола=(4,5∙32)/(12∙3+8∙1+16)=2,4 (мгО/л)
Тогда ХПК сточной воды составит:
ХПКсточной воды= ХПКфенола∙Сфенола + ХПКпропанола∙Спропанола = 2,38∙14+2,4∙180=465,32 ≈ 465,3(мгО/л)
В фотохимическом реакторе происходят следующие реакции деструкции:
C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O
C3H7OH+9H2O2=3CO2+13H2O
На очистку подают сточную воду с расходом Q=9 м3/ч . Произведем расчет исходя из 1 часа работы.
Масса фенола тогда будет равна:
mфенола=Cфенола∙Q∙t=14гм3∙9м3ч∙1ч=126г
Масса пропанола будет равна:
mпропанола=Cпропанола∙Q∙t=180гм3∙9м3ч∙1ч=1620 г
Рассчитаем сколько перекиси необходимо для полного разрушения органических примесей:
126x
C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O
90 34∙14
x=126∙34∙1490=666,4 г H2O2
1620y
C3H7OH+9H2O2=3CO2+13H2O
56 34∙9
y=1620∙34∙956=8852,1г H2O2
Общая масса пероксида водорода необходимая для деструкции органических примесей равна 9518,5 г.
Известно, что для деструкции примесей вводят 1 г/дм3 пероксида водорода в виде 10%-го раствора