Определите заряд комплексного иона степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4

Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О, NH3) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот.
[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II)
SO42- - ионы внешней сферы
[Cu(NH3)4]2+ - комплексный ион с зарядом 2+.
Cu2+ - ион-комплексообразователь c зарядом 2+.
NH3 – лиганд
4 – координационное число
Первичная диссоциация комплексного соединения протекает по принципу сильного электролита (полностью и необратимо):
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
Вторичная диссоциация комплексного соединения протекает по принципу слабого электролита (ступенчато и обратимо) . Суммарное уравнение диссоциации по 4 ступеням:
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2+ + 4NH30
Выражение для константы нестойкости комплексного иона [Cu(NH3)4]2+ :
Кнест.(Cu(NH3)42+)= Cu2+∙NH34Cu(NH3)42+
По справочным данным Кнест.(Cu(NH3)42+)= 9,33∙10-13
K2[PtCl6] – гексахлороплатинат (IV) калия
K+ - ионы внешней сферы
[PtCl6]2- - комплексный ион с зарядом 2-.
Pt4+ - ион-комплексообразователь c зарядом 4+.
Cl- – лиганд
6 – координационное число
Первичная диссоциация:
K2[PtCl6]= 2K+ + [PtCl6]2-
Вторичная диссоциация:
[PtCl6]2- ↔ Pt4+ + 6Cl-
Выражение для константы нестойкости комплексного иона [PtCl6]2-:
Кнест.(Pt(Cl)62-)= Pt4+∙Cl-6Pt(Cl)62-
По справочным данным Кнест.(Pt(Cl)62-)= 10-16
K[Ag(CN)2] – дицианоаргентат (I) калия
K+ - ионы внешней сферы
[Ag(CN)2]- - комплексный ион с зарядом -.
Ag+ - ион-комплексообразователь c зарядом +.
CN- – лиганд
2 – координационное число
Первичная диссоциация:
K[Ag(CN)2] = K+ + [Ag(CN)2]-
Вторичная диссоциация:
[Ag(CN)2]- ↔ Ag+ + 2CN-
Выражение для константы нестойкости комплексного иона [Ag(CN)2]-:
Кнест.(Ag(CN)2-)= Ag+∙CN-2Ag(CN)2-
По справочным данным Кнест.(Ag(CN)2-)= 10-21
Устойчивость комплексных ионов можно оценить с помощью константы нестойкости