Определите заряд комплексного иона степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите заряд комплексного иона степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4

Определите заряд комплексного иона степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Дайте названия этим комплексным солям. Какой из предложенных комплексных ионов будет более устойчивым? Ответ аргументировать. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О, NH3) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот.
[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II)
SO42- - ионы внешней сферы
[Cu(NH3)4]2+ - комплексный ион с зарядом 2+.
Cu2+ - ион-комплексообразователь c зарядом 2+.
NH3 – лиганд
4 – координационное число
Первичная диссоциация комплексного соединения протекает по принципу сильного электролита (полностью и необратимо):
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
Вторичная диссоциация комплексного соединения протекает по принципу слабого электролита (ступенчато и обратимо) . Суммарное уравнение диссоциации по 4 ступеням:
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2+ + 4NH30
Выражение для константы нестойкости комплексного иона [Cu(NH3)4]2+ :
Кнест.(Cu(NH3)42+)= Cu2+∙NH34Cu(NH3)42+
По справочным данным Кнест.(Cu(NH3)42+)= 9,33∙10-13
K2[PtCl6] – гексахлороплатинат (IV) калия
K+ - ионы внешней сферы
[PtCl6]2- - комплексный ион с зарядом 2-.
Pt4+ - ион-комплексообразователь c зарядом 4+.
Cl- – лиганд
6 – координационное число
Первичная диссоциация:
K2[PtCl6]= 2K+ + [PtCl6]2-
Вторичная диссоциация:
[PtCl6]2- ↔ Pt4+ + 6Cl-
Выражение для константы нестойкости комплексного иона [PtCl6]2-:
Кнест.(Pt(Cl)62-)= Pt4+∙Cl-6Pt(Cl)62-
По справочным данным Кнест.(Pt(Cl)62-)= 10-16
K[Ag(CN)2] – дицианоаргентат (I) калия
K+ - ионы внешней сферы
[Ag(CN)2]- - комплексный ион с зарядом -.
Ag+ - ион-комплексообразователь c зарядом +.
CN- – лиганд
2 – координационное число
Первичная диссоциация:
K[Ag(CN)2] = K+ + [Ag(CN)2]-
Вторичная диссоциация:
[Ag(CN)2]- ↔ Ag+ + 2CN-
Выражение для константы нестойкости комплексного иона [Ag(CN)2]-:
Кнест.(Ag(CN)2-)= Ag+∙CN-2Ag(CN)2-
По справочным данным Кнест.(Ag(CN)2-)= 10-21
Устойчивость комплексных ионов можно оценить с помощью константы нестойкости

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Определите заряд комплексного иона степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

С помощью правила Вант-Гоффа вычислите при какой температуре реакция закончится за 15 мин

Составьте молекулярные полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей

Определите сколько карбамида CO(NH2)2 растворено в 100 см3 воды