Определите заряд комплексного иона координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите заряд комплексного иона координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях

Определите заряд комплексного иона координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: Ca2[CoF6]; K[Cr(OH)4(H2O)2]; [Ti(H2O)4Br2]Br. Назовите соединения, напишите уравнения диссоциации соединений и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Ca2[CoF6] – гексафторокобальтат (II) кальция
Комплексный ион - [CoF6]4-. Заряд комплексного иона «4-».
Координационное число комплексообразователя равно 6.
Ион-комплексообразователь – Co2+. Заряд комплексообразователя «2+».
Первичная диссоциация, по типу сильного электролита – полностью и необратимо:
Ca2[CoF6] → 2Ca2+ + [CoF6]4-
Вторичная диссоциация, по типу слабого электролита – ступенчато и обратимо:
[CoF6]4-↔ [CoF5]3- + F- – 1 ступень
[CoF5]3- ↔ [CoF4]2- + F- – 2 ступень
[CoF4]2- ↔ [CoF3] - + F- – 3 ступень
[CoF3]2- ↔ [CoF2] 0 + F- – 4 ступень
[CoF2] 0 ↔ [CoF] + + F- – 5 ступень
[CoF] + ↔ Co2+ + F- – 6 ступень
Суммарно: [CoF6]4-↔ Co2++ 6F-
Константа нестойкости:
Кнест.= Co2+F-6[CoF6]4-
K[Cr(OH)4(H2O)2] – тетрагидроксодиаквахромат (III) калия
Комплексный ион - [Cr(OH)4(H2O)2]- . Заряд комплексного иона «-».
Координационное число комплексообразователя равно 6.
Ион-комплексообразователь – Cr3+. Заряд комплексообразователя «3+».
Первичная диссоциация, по типу сильного электролита – полностью и необратимо:
K[Cr(OH)4(H2O)2] → K+ + [Cr(OH)4(H2O)2]-
Вторичная диссоциация, по типу слабого электролита – ступенчато и обратимо:
[Cr(OH)4(H2O)2]-↔ [Cr(OH)4(H2O)]- + H2O – 1 ступень
[Cr(OH)4(H2O)]-↔ [Cr(OH)4]- + H2O – 2 ступень
[Cr(OH)4]-↔ [Cr(OH)3]0+ OH- – 3 ступень
[Cr(OH)3]-↔ [Cr(OH)2]++ OH-– 4 ступень
[Cr(OH)2]-↔ [Cr(OH)]2++ OH-– 5 ступень
[Cr(OH)2]-↔ Cr3++ OH-– 6 ступень
Суммарно: [Cr(OH)4(H2O)2]- ↔ Cr3++ 4OH- + 2H2O
Константа нестойкости:
Кнест.= Cr3+OH-4 [CrOH4(H2O)2]- (свободные молекулы воды в выражение константы нестойкости не включаются)
[Ti(H2O)4Br2]Br – бромид дибромотетраакватитана (III)
Комплексный ион - [Ti(H2O)4Br2]+

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу