Определите выпадет ли осадок если смешать равные объемы растворов веществ CaCl2 и NaF

Запишем уравнение реакции образования осадка:
CaCl2 + 2NaF = CaF2 ↓+ 2NaCl –молекулярное уравнение
Ca2+ + 2F- = CaF2 ↓
Условие образования осадка:
[Ca2+][ F-]2 > Пр CaF2
Пр CaF2 = 4,0 ∙ 10-11 ( справочные данные)
Вычислим [Ca2+][ F-]2
Молярные концентрации исходных растворов:
См(CaCl2) = mM ∙V = 1 г111 г/моль ∙1 дм3 = 0,009 моль/дм3
M(CaCl2) = 40 + 2 ∙ 35,5 = 111г/моль – молярная масса хлорида кальция
См(NaF) = mM ∙V = 1 г 42г/моль ∙1 дм3 = 0,024 моль/дм3
M(NaF) = 23 + 19 = 42 г/моль – молярная масса фторида натрия
После смешения равных объемов, молярные концентрации станут в 2 раза меньше, значит:
[Ca2+] = См(CaCl2) 2 = 0,0092 моль/дм3 = 0,0045 моль/дм3
[F-] = См(NaF) 2 = 0,0242 моль/дм3 =0,012 моль/дм3
Вычислим: [Ca2+][ F-]2 = 0,0045 ∙ ( 0,012)2 = 6,48 ∙ 10-7
[Ca2+][ F-]2 > Пр CaF2
6,48 ∙ 10-7 > 4,0∙ 10-11
Условие образования осадка выполняется, значит, осадок образуется.
Ответ: Осадок CaF2 будет выпадать.