Определите величины потенциалов водородного электрода при следующих значениях (в моль/л)

Запишем электронное уравнение реакции, протекающей на электроде:
H+ + e- → 12H2
Потенциал водородного электрода рассчитывается в соответствии с уравнением Нернста:
EH+/H2= EH+/H20+ 0,059nlg[H+] , где
EH+/H20- стандартный потенциал водородного электрода . По таблице 3 в приложении EH+/H20=0 В.
n- число электронов, участвующих в электродной реакции.
Таким образом:
EH+/H2= 0,059nlg[H+]
При H+=0,1 моль/л EH+/H2= 0,0591lg0,1= -0,059 В
При H+=0,01 моль/л EH+/H2= 0,0591lg0,01= -0,118 В
При H+=0,001 моль/л EH+/H2= 0,0591lg0,001= -0,177 В
При H+=0,0001 моль/л EH+/H2= 0,0591lg0,0001= -0,236 В
При H+=0,00001 моль/л EH+/H2= 0,0591lg0,00001= -0,295 В