Определите в какую сторону произойдет смещение равновесия реакции СО2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г) при следующих воздействиях

Принцип Ле–Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А) Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам:
СО2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г)
1 V + 4 V ↔ 1 V + 2 V
До реакции 5 V → после реакции 4 V
По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно, равновесие сместится вправо, т.е . в сторону прямой реакции (→).
Б) СО2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г)
Выпишем справочные данные стандартных энтальпий веществ:
∆H0СО2(г)= –393,5 кДж/моль
∆H0Н2(г)=0 кДж/моль
∆H0СH4(г)= –74,9 кДж/моль
∆H0H2О(г)= –241,8 кДж/моль
Рассчитаем тепловой эффект химической реакции, используя следствие из закона Гесса:
∆Hх.р0=n ∆Hпрод0-m ∆Hисх0=∆HСH40+2∆HН2О0-4∆HH20+∆HСО20
∆Hх.р0=(-74,9+2*(-241,8))- 4*0+ (-393,5=- 165 кДж/моль
Т.к