Определите температуру при которой для реакций. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите температуру при которой для реакций

Определите температуру при которой для реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите температуру, при которой для реакций, указанных в таблице, наступит состояние равновесия. Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры. Необходимые для расчета величины возьмите в приложении. 3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к)
По следствию из закона Гесса тепловой эффект реакции равен:
ΔH0р = ΣnΔH0прод. – ΣnΔH0исх.
Записываем справочные данные.
ΔH0(MgO) = –601,24 кДж/моль
ΔH0(Al2O3) = –1675,0 кДж/моль
ΔH0(Al) = ΔH0(Mg) = 0 кДж/моль
ΔH0р = ΔH0(Al2O3) – 3ΔH0(MgO)
ΔH0р = –1675,0 – 3 ∙ (–601,24) = 128,72 кДж.
Вычислим изменение энтропии реакции.
ΔS0р = ΣnS0прод . – ΣnS0исх.
Записываем справочные данные.
S0(Mg) = 32,7 Дж/(моль·К)
S0(Al2O3) = 50,94 Дж/(моль·К)
S0(MgO) = 26,9 Дж/(моль·К)
S0(Al) = 28,31 Дж/(моль·К)
ΔS0р = 3S0(Mg) + S0(Al2O3) – 3S0(MgO) – 2S0(Al)
ΔS0р = 3 ∙ 32,7 + 50,94 – 3 ∙ 26,9 – 2 ∙ 28,31 = 11,72 Дж/К.
Вычислим изменение энергии Гиббса при 298 К.
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = 128,72 – 298 ∙ 0,01172 = 125,23 кДж.
При стандартных условиях ΔG0р > 0, поэтому реакция в прямом направлении невозможна.
Вычислим температуру равновероятности реакции.
В этом случае ΔG0р = 0, и ΔH0р = TΔS0р.
T = = 10983 К.
При температуре выше 10983 К реакция идет в прямом направлении, а при температуре ниже 10983 К — в обратном.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу