Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

А) Степенью диссоциации α электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т.е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе.
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением:
Кд = α2См1- α,
где Кд – константа диссоциации
См – молярная концентрация , моль/л
В условии задачи дана нормальная концентрация Cн(H2СO3) = 0,1 н
Связь молярной и нормальной концентрации:
Cм(H2СO3) = Cн(H2СO3) ∙ f экв.
f экв . – фактор эквивалентности
Для кислот:
f экв. = 1число ионов водорода
Для угольной кислоты f экв. = 1число ионов водорода = 12
Cм(H2СO3) = Cн(H2СO3) ∙ f экв.= 0,1 ∙ 12 = 0,05 моль/л = 0,05М
Вычислим константу диссоциации:
Кд = α2См1- α = (0,002)2 ∙ 0,051-0,002 = 2 ∙ 10-7
б) Вычислим концентрацию ионов водорода:
[H+] = α · См(H2СO3) = 0,002 ∙ 0,05 = 0,0001 моль/л
в) Вычислим водородный показатель:
рН = -lg [H+] = - lg 0,0001 = 4
г) Если разбавить раствор в 2 раза
См(H2СO3) = 0,025 моль/дм3
α = Кд/См = 2·10-7/0,025 = 0,0028
б) Вычислим концентрацию ионов водорода:
[H+] = α · См(H2СO3) = 0,0028 ∙ 0,025 = 0,00007 моль/л
в) Вычислим водородный показатель:
рН = -lg [H+] = - lg 0,00007 = 4,15
Ответ: Кд = 2 ∙ 10-7
[H+] = 0,0001 моль/л
рН = 4
После разбавления в 2 раза, рН = 4,15 , увеличится на 0,15