Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

1. Вычислим рН:
рН = -lg [H+] = - lg 0,13 · 10-2 = 2,89
2. Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением:
Кд = α2См1- α
α – степень диссоциации кислоты
См – молярная концентрация, моль/дм3
Поскольку Кд = 1,77 · 10 -4 довольно маленькая величина, то приближенно
1- α = 1 и Кд = α2См
Степень диссоциации будет равна:
α = КдСм
В растворе слабого электролита HCOOH концентрация ионов водорода :
[H+] = α См = КдСм · См = Кд ·См
Выразим молярную концентрацию:
См = [H+]2Кд = (0,0013)21,77 · 10-4 = 9,55 ∙ 10-3 моль/дм3
Переведем в г/дм3:
Молярная масса кислоты М(HСOOH) = 1 + 12 + 16 ∙ 2 + 1 = 46 г/моль
C(г/дм3) = См · М(HNO2) = 9,55 ∙ 10-3 моль/дм3 · 46 г/моль = 0,439 г/дм3
Степень диссоциации будет равна:
α = [H+]См = 0,00139,55 ∙ 10-3 = 0,136
Ответ: C(г/дм3) = 0,439 г/дм3 ; рН = 2,89; α = 0,136.