Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+ ], гидроксидионов [ОН– ] и рН по заданным условиям в табл. 6 . Величины, которые нужно определить, обозначены через х. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Необходимые для расчетов величины приведены в таблице. Дано: H3AsO3 Cэ(H3AsO3) = 0,01 моль экв/дм3 Кд(H3AsO3) =6,0 ∙ 10-10 Найти: α - ? [H+] - ? рН - ?

Ответ

α = 4,26 ∙ 10-4 [H+] = 1,4 ∙ 10 -6 моль/дм3 рН = 5,85

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Степенью диссоциации α электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т.е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе.
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением:
Кд = α2См1- α,
где Кд – константа диссоциации
См – молярная концентрация , моль/л
В условии задачи дана молярная концентрация эквивалента
Cэ(H3AsO3) = 0,01 моль экв/дм3
Связь молярной и молярной концентрации эквивалента:
Cм(H3AsO3) = Cэ(H3AsO3) ∙ f экв.
f экв . – фактор эквивалентности
Для кислот:
f экв

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу