Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

А) Степенью диссоциации α электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т.е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе.
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением:
Кд = α2См1- α,
где Кд – константа диссоциации
См – молярная концентрация , моль/л
В условии задачи дана молярная концентрация эквивалента
Cэ(H3AsO3) = 0,01 моль экв/дм3
Связь молярной и молярной концентрации эквивалента:
Cм(H3AsO3) = Cэ(H3AsO3) ∙ f экв.
f экв . – фактор эквивалентности
Для кислот:
f экв