Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд

Определите степень диссоциации α константу диссоциации Kд .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксид-ионов [ОН–] и рН по заданным условиям. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза? C(H2SO3) = 0,02 моль/дм3 Kд = 1,610–2 α, [H+], pH – ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

H2SO3 — кислота средней силы. В растворе частично и обратимо диссоциирует:
H2SO3 H+ + HSO3–
HSO3– H+ + SO32–
Используем закон разбавления Оствальда:
Отсюда получаем квадратное уравнение:
0,022 + 1,610–2 – 1,610–2 = 0
Решая это квадратное уравнение, получаем два корня:
1 = –1,38 (не имеет физического смысла)
2 = 0,5798.
Следовательно, степень диссоциации = 57,98%.
Вычисляем концентрацию ионов водорода.
[H+] = C(H2SO3) = 0,02 0,5798 = 1,1610–2 моль/дм3.
Вычисляем pH.
pH = –lg [H+] = –lg 1,1610–2 = 1,94.
Если разбавить раствор в 2 раза, то его концентрация составит 0,01 моль/дм3.
0,012 + 1,610–2 – 1,610–2 = 0
Решая это квадратное уравнение, получаем = 0,6967 (69,67%).
[H+] = C(H2SO3) = 0,01 0,6967 = 6,9710–3 моль/дм3.
Вычисляем pH.
pH = –lg [H+] = –lg 6,9710–3 = 2,16.
Ответ: = 57,98%; [H+] = 1,1610–2 моль/дм3; pH = 1,94; при разбавлении раствора 2 раза pH повысится до 2,16.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу