Определите рН раствора если степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 α=20% и константа диссоциации этой кислоты К=5•10-4

Степень диссоциации определяется по формуле:
α=KHACHA*100%
где
KHA – константа диссоциации кислоты,
CHA – концентрация кислоты, моль/л
Откуда
С = K/α2 = 5*10-4/0.22 = 0,0125 моль/л
Концентрация [H+] исходя из степени диссоциации:
[H+] = C*α = 0.0125*0.2 = 0,0025 моль/л
pH = -lg[H+] = -lg0.0025 = 2.6
Ответ: pH = 2.6