Определите расход (в кг) гидроксида натрия и кальцинированной соды для нейтрализации кислых сточных вод. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите расход (в кг) гидроксида натрия и кальцинированной соды для нейтрализации кислых сточных вод

Определите расход (в кг) гидроксида натрия и кальцинированной соды для нейтрализации кислых сточных вод .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите расход (в кг) гидроксида натрия и кальцинированной соды для нейтрализации кислых сточных вод, содержащих 73 г HCl в одном кубометре воды. Дано: m(HCl) = 73г Найти: m(NaOH) - ? m(Na2CO3) - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Запишем уравнение реакции гидроксида натрия и соляной кислоты:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
По уравнению реакции 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl
Молярные массы:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1= 40 г/моль
х г 73 г
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 моль 1 моль
40 г 36,5г
Составим пропорцию:
Для нейтрализации 36,5 г HCl необходимо 40 г NaOH
Для нейтрализации 73 г HCl необходимо Х г NaOH
m(NaOH) = 73 ∙ 4036,5 = 80 г = 0,080 кг
2 . Запишем уравнение реакции кальцинированной соды и соляной кислоты:
Na2CO3 + 2 HCl = Na2CO3 + CO2 + H2O
1 моль Na2CO3 (кальцинированная сода) реагирует с 2 моль соляной кислоты.
Молярные массы:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
М(Na2CO3) = 23 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 106 г/моль
х г 73 г
Na2CO3 + 2 HCl = Na2CO3 + CO2 + H2O
1 моль 2моль
106 г 2 ∙36,5 г = 73 г
Составим пропорцию:
Составим пропорцию:
Для нейтрализации 73 г HCl необходимо 106 г Na2CO3
Для нейтрализации 73 г HCl необходимо Х г Na2CO3
m(Na2CO3) = 106 г = 0,106 кг
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу