Определите расчетом какие их реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях

ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = 2·ΔH0Fe3О4+ΔH0СO2— 3ΔH0Fe2O3 — ΔH0СО= 2·(-1117,13) + (- 393,51) – 3· (-822,16) — (-110,52) = - 50,77 кДж/моль
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)
Используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
ΔSр-ции = 2·ΔS0Fe3О4 + ΔS0СО2 — 3ΔS0Fe2O3 — ΔS0СО= 2·146,19 +213,67 - 3· 87 — 197,54 = 47,51 Дж/(моль·K)
ΔG = ΔH – TΔS= -50,77 – 298 ·0,04751 = -64,927 кДж/моль
При Т=298°К, ΔG < 0 – реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.
6HF(г) + N2(г)→2NF3(г) + 3H2(г)
ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/моль
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
ΔHр-ции = 2·ΔH0NF3+3ΔH0H2— 6ΔH0HF — ΔH0N2= 2·(-124,3) + 3· (0 ) – 6· (-270,7) — (0) = - 1375,6 кДж/моль
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)
Используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
ΔSр-ции = 2·ΔS0NF3 + 3·ΔS0H2 — 6ΔS0HF — ΔS0N2= 2·260,1 +3·(130,52) - 6· 173,7 - 191,5= -321,94 Дж/(моль·K)
ΔG = ΔH – TΔS= -1375,6 – 298 ·(-0,32194) = -1279,67 кДж/моль
При Т=298°К, ΔG < 0 – реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.