Определите массу 7 93%-ного раствора KOH

Запишем уравнение реакции:
K2O + H2O = 2KOH
Количество вещества оксида калия, добавленное в исходный раствор:
nK2O= mK2OMK2O= 4794=0,5 моль , где
MK2O- молярная масса оксида калия, г/моль
По уравнению реакции nKOH=2∙nK2O=2∙0,5=1 моль
Определим массу гидроксида калия, которая добавлена в исходный раствор путем растворения в нем оксида калия:
mдобав.KOH=nKOH∙MKOH=1∙56=56 г , где
MKOH- молярная масса гидроксида калия, г/моль.
Пусть масса исходного раствора равна x г, тогда
Масса растворенного вещества KOH в исходном растворе:
m1KOH= ω1KOH∙m1р-ра100%=0,0793x г
Масса растворенного вещества KOH в полученном растворе:
m2KOH= m1KOH+mдобав.KOH=(0,0793x+56) г
Масса полученного раствора:
m2р-ра=m1р-ра+mK2O=x+47 г
Массовая доля KOH в полученном растворе:
ω2KOH= m2KOHm2р-ра ∙100%= (0,0793x+56)x+47∙100%=21%
Отсюда выражаем и рассчитываем массу исходного раствора KOH:
0,0793x+56=0,21x+9,87
46,13=0,1307x
m1р-ра=x=353 г
Ответ: 353 г